反应热和焓变是描述化学反应过程中能量变化的两个相关概念，它们之间有以下区别：
1. 定义：
- 反应热：指的是在常压下，单位摩尔物质参与化学反应时释放或吸收的热量。
- 焓变：指的是在常压下，单位摩尔物质参与化学反应时系统的焓（能量）变化。
2. 表示方式：
- 反应热：通常以单位摩尔的热量（焦耳或卡路里）表示，可以是正值（吸热反应）或负值（放热反应）。
- 焓变：通常以ΔH表示，其中Δ表示变化量。焓变也可以是正值或负值，具体取决于反应过程中能量的吸收或释放。
3. 计算方式：
- 反应热：通过实验测定反应前后系统的热量变化来计算。可以使用热量计等设备来测量反应过程中的温度变化，并根据热容和温度差计算反应热。
- 焓变：通过计算反应前后系统的焓差来计算。焓差可以通过测量反应过程中的温度变化和压强变化，并使用焓变的定义式计算得到。
总体来说，反应热更注重描述化学反应过程中释放或吸收的热量，而焓变更注重描述化学反应过程中系统的能量变化。它们是密切相关的概念，通常用于研究和理解化学反应动力学和热力学性质。
严格的讲，焓变实只恒温，恒压的条件下，体系仅作体积功，不做其他共（如电工等）的变化过程。而反应热是做所有功。就是反应热的范围比焓变大。在高中阶段如不特别注明，化学反应热就是该反应的焓变。
反应热定义：在化学反应过程中，但反应物和生成物具有相同温度实，所吸收括放出的热量称为化学反应热。
焓变：在恒温，恒压，条件下化学反应过程中吸收括释放的热量称为反应的焓变。
反应热和焓变都是用来描述化学反应过程中能量变化的指标，但它们的含义有所不同。
反应热是指在一定条件下，化学反应中反应物与生成物之间的热能差值。反应热通常用ΔH表示，是一个物理量。反应热可以是放热反应（ΔH为负值），也可以是吸热反应（ΔH为正值）。
焓变是指化学反应中，反应物和生成物之间的焓（热量）值之差。焓变通常用ΔH表示，是一个物理量。这个值可以是化学反应放热而产生热量降低，也可以是化学反应吸收热而产生热量升高。
焓变是与反应热密切相关的概念，实际上，反应热就是焓变的一种特殊情况。如果反应前后温度、压强保持不变，则反应热就等于焓变。但是，一般情况下，化学反应往往会伴随着温度、压强和物质摩尔数等发生变化，因此反应热和焓变并不完全相等。
总之，反应热和焓变都是描述化学反应中能量的变化的指标，但它们的计算方法和物理意义是不同的。
1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
反应热：当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中所吸收或放出的热量。
焓变：产物的总焓与反应物的总焓之差。焓是与内能有关的物理量，所以焓变也等于产物的总能量与反应物的总能量之差。在恒温恒压条件下，化学反应的反应热又称为反应的焓变
反应热，通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热
焓变是指系统发生一个过程的焓的增量。
体系的等压反应热就等于焓变