焓(H)是状态函数，其变化量与变化的途径无关，一个化学反应无论是一步完成还是分多步完成，反应的焓变都是一样的。
热(Q)不是状态函数，其变化量与变化的途径有关。
这就是热与焓较好主要的区别。
在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，并且体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值上等于恒压反应热Qp(p是下标，下同)，但是意义上不相等：焓是状态函数，热不是状态函数。
体积功就是体系因体积改变对外做的功，为负值，体积功W = - F·s，而F是压力，是压强与接触面积的乘积，即F = pS，所以体积功W = - p·S·s，而s是移动的距离，S是接触面积，因此S·s = ΔV，即体积的变化量，因此体积功可以写成W = - p·ΔV，根据热力学排名较好定律，ΔU = Q + W，此时Q是恒压反应热，即Q=Qp，W是体积功 ，即W = -p·ΔV，因此恒压反应的热力学能变化量为：ΔU = Qp - p·ΔV，整理得：Qp = ΔU + p·ΔV，现定义一个新的函数——焓，它的表达式为H = U + pV，则 ΔH = Δ[U + (pV)]，由于恒压，故p为定值，所以按照与微分相同的法则得到ΔH = ΔU + p·ΔV，因此化学反应的焓变在数值上等于恒压反应热Qp。
焓只是一个人为定义的状态函数，如果压强p是变量，则按照与微分相同的法则可以得到：ΔH = Δ[U + (pV)] = ΔU + Δ(pV) = ΔU + V·Δp + p·ΔV，其中V·Δp只表示压强的变化对焓变的影响，p·ΔV 也不是体积功，因此焓并没有明确的物理意义，它的相对值与热力学能U一样无法直接测定，但是焓的变化量ΔH是可以通过实验测得的，因为恒压条件下，它在数值上等于化学反应的反应热Qp，即Qp = ΔH。
化学反应的恒容反应热(Qv)在数值上等于体系的热力学能变，即Qv = ΔU，因为恒容条件下，体系体积不改变，即ΔV=0，所以体积功W = -p·ΔV = 0，因此ΔU = Qv + W = Qv - p·ΔV = Qp - 0 = Qv.